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| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||
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| Name, Symbol, Ordnungszahl | Sauerstoff, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie | Nichtmetalle | ||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 16 (VIA), 2, p | ||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 1,429 kg/m3 (273 K), k. A. | ||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | farblos | ||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 15,9994 amu | ||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 60 (48) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [He]2p2p42s2 | ||||||||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | -2, -1 (neutral) | ||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch | ||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | gasförmig (paramagnetisch) | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 54,40 K (-218,75 °C) | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 90,18 K (-182,97 °C) | ||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 17,36 · 10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 3,4099 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 0,22259 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | __ Pa bei __ K | ||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | 317,5 m/s bei 293 K | ||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 3,44 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 920 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | __ · 106/m Ohm | ||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 0,02674 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 1313,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 3388,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 5300,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 7469,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||
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| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt,sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||||||||||||||
Atomarer Sauerstoff stellt in der Erdkruste mit 49,4 % das häufigste, im Weltall das dritthäufigste Element dar. Alle Lebewesen außer den anaeroben Bakterien benötigen es für ihren Stoffwechsel. Der farb-, geruch- und geschmacklose molekulare Sauerstoff O2 ist ein Bestandteil der Luft (ca. 21 Volumenprozent) und wird von Pflanzen durch Photolyse von Wasser produziert. Daneben kommt es elementar auch als Ozon (O3) vor.
Ethymologie
Früher machte man den Sauerstoff für die Bildung von Säuren verantwortlich. Tatsächlich entstehen alle Säuren bis auf eine bei der Lösung von bestimmten Stoffen in Wasser, was ja bekanntlich aus Wasserstoff und Sauerstoff besteht. Dass aber nicht der Sauerstoff sondern der Wasserstoff für den Säurecharakter verantwortlich war, erkannte man erst später; der Beweis ist die Salzsäure, sie ist auch als Gas eine Säure und besteht aus einer Verbindung von Wasserstoff mit Chlor und enthält keinen Sauerstoff.
Verbindungen, in denen Sauerstoff vorkommt:
Siehe auch: Carbogen, Oxidation, Phlogiston, Hydroxid, Rost (Korrosion), Ozon
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Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste"). Der Text steht unter der GNU Freie Dokumentation Lizenz. |