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Phasendiagramm

Das Phasendiagramm (auch Zustandsdiagramm) ist ein Hilfsmittel in der Chemie und der Physik für die Veranschaulichung von Zuständen von Lösungen bzw. Legierungen. Im Phasendiagramm wird die Zusammensetzung der Substanz (bzw. Konzentration) in x-Richtung und die Temperatur in y-Richtung aufgetragen. Das Diagramm enthält einige Linien, die Bereiche von fester Phase (α oder s) und flüssiger Phase (S oder l) vom Zweiphasen-Bereich (α+S oder s+l) abgrenzt. Diese Linien werden für reine Stoffe beschrieben durch die Clapeyron-Gleichung und deren Abwandlungen, speziell die Clausius-Clapeyron-Gleichung für den Phasenübergang flüssig/gasförmig.

Hierbei heißt die Grenzlinie, die den flüssigen Bereich abgrenzt Liquidus-Linie und jene, die den festen Bereich abgrenzt, Solidus-Linie.

Oberhalb der Liquidus-Linie ist die Substanz komplett flüssig. Kühlt sie nun ab, verfestigt sich ein Teil der Substanz in einem bestimmten, temperaturabhängigen Verhältnis. Dieses Verhältnis kann man mit Hilfe der Konode bestimmen.

Phasendiagramme eutektischer Zusammensetzungen weisen einen eutektischen Punkt auf.

Weblinks:

www.chemieseite.de/anorganisch/node5.php Zustandsdiagramm (kritischer Punkt, Tripelpunkt, Gibbsche Phasenregel, Zustandsdiagramm Wasser, Zustandsdiagramm Kohlenstoffdioxid)
Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste").
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