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| Strukturformel | |
|---|---|
| MgO | |
| Allgemeines | |
| Name | Magnesiumoxid |
| Summenformel | MgO |
| Andere Namen | |
| Kurzbeschreibung | farblose Kristalle |
| CAS-Nummer | |
| Sicherheitshinweise | |
| keine | |
| R- und S-Sätze | keine |
| Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Atemschutz o.ä. |
| Lagerung | Temperaturbereich, Belüftet, trocken o.ä. |
| MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 |
| LD50 (Ratte oral) | |
| LD50 (Kaninchen) | |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Aggregatzustand | fest |
| Farbe | farblos |
| Dichte | g/cm³ |
| Molmasse | g/mol |
| Schmelzpunkt | ca. 2800° C |
| Siedepunkt | °C |
| Dampfdruck | °C |
| Weitere Eigenschaften | |
| Löslichkeit | ca. g/l Wasser (bei 20 °C) |
| Gut löslich in | |
| Schlecht löslich in | Lösungsmittel |
| Unlöslich in | |
| Kristall | |
| Kristallstruktur | Natriumchlorid-Gitter |
| Thermodynamik | |
| ΔfH0g | in kJ/mol |
| ΔfH0l | in kJ/mol |
| ΔfH0s | in kJ/mol |
| S0g, 1 bar | in J/mol·K |
| S0l, 1 bar | in J/mol·K |
| S0s | in J/mol·K |
| Analytik | |
| Klassische Verfahren | ''Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!) |
| SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. | |
Magnesiumoxid ist ein Salz, bestehend aus Mg2+ und O2--Ionen. Es kristallisiert im Natriumchlorid-Gitter. Es entsteht beim Verbrennen von Magnesium oder durch Erhitzen des Hydroxids oder Carbonats.
Das chemische Verhalten von Magnesiumoxid, MgO, hängt sehr stark von der Herstellungstemperatur ab. Das leichte, weiße, voluminöse Pulver (chemische Magnesia) wird bei 600° C aus Magnesiumhydroxid, Mg(OH)2 oder Magnesiumcarbonat, MgCO3, gewonnen. Es ist reaktionsfähig, mit Wasser bildet sich wieder Magnesiumhydroxid., und hat die Eigenschaft, mit anderen Magnesiumsalzen bei Zugabe von Wasser zu einer steinharten Masse zu verhärten. Es wird in Estrichzementen verwendet.
Bei 1700° - 2000° C bildet sich Sintermagnesia, oberhalb von 2800° C Schmelzmagnesia. Beide Sorten reagieren kaum noch mit Wasser. Sintermagnesia wird wegen seiner Feuerfestigkeit (Schmelzpunkt 2800° C) für Ofenauskleidungen und Laborgeräte verwendet.
In der Natur kommt Magnesiumoxid als vulkanisches Mineral Periklas vor. Es sind graue bis dunkelgrüne, glasglänzende reguläre Kristalle der Härte 5,5 bis 6.
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Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste"). Der Text steht unter der GNU Freie Dokumentation Lizenz. |