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Kaliumcarbonat

Strukturformel

Allgemeines
Name	Kaliumcarbonat
Summenformel	K₂CO₃
Andere Namen	Pottasche, Kohlensaures Kalium, E 501
Kurzbeschreibung	weißes kristallines Pulver
CAS-Nummer	584-08-7
Sicherheitshinweise
Xi (Reizend)
R- und S-Sätze	R: 22 - 37/38, S: 22-28
Handhabung	Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Atemschutz o.ä.
Lagerung	Temperaturbereich, Belüftet, trocken o.ä.
MAK	Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m³
LD₅₀ (Ratte)	x mg/kg
LD₅₀ (Kaninchen)	x mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	fest
Farbe	weiß
Dichte	2,29 g/cm³
Molmasse	138,20 g/mol
Schmelzpunkt	891° C
Siedepunkt	x °C
Dampfdruck	x °C
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit	1120 g/l Wasser(bei 20 °C)
Sehr gut löslich in	H₂O
Schlecht löslich in	Lösungsmittel
Unlöslich in	Ethanol
Kristall
Kristallstruktur	Gittertyp angeben
Thermodynamik
Δ_fH⁰_g	in kJ/mol
Δ_fH⁰_l	in kJ/mol
Δ_fH⁰_s	in kJ/mol
S⁰_{g, 1 bar}	in J/mol·K
S⁰_{l, 1 bar}	in J/mol·K
S⁰_s	in J/mol·K
Analytik
Klassische Verfahren	''Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!)
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Kaliumcarbonat (Pottasche), K₂CO₃, das Kaliumsalz der Kohlensäure bildet ein weißes, hygroskopisches Pulver mit einer Schmelztemperatur von 894 °C und einer Dichte von 2,43 g/cm³. Der Name Pottasche kommt von der alten Methode der Anreicherung von Kaliumcarbonat aus Holzasche mittels Lösung der Salze durch Auswaschung mit Wasser und anschließendem Eindampfen in Töpfen (Pötten). Der traditionelle Name stand auch Pate für den englischen Namen von Kalium: potassium.

Inhalt
1 Verhalten
2 Vorkommen
3 Gewinnung
4 Verwendung

Verhalten

In Wasser ist es sehr leicht und gut löslich. Durch Hydrolyse reagiert die Lösung wegen der Bildung von Kaliumhydroxid alkalisch: K₂CO₃ + H₂O -> KHCO₃ + KOH. Mit Säuren entstehen unter Kohlendioxidentwicklung die entsprechenden Kaliumsalze. Bei Raumtemperatur kristallisiert es als Dihydrat aus der wässrigen Lösung.

Vorkommen

in einigen Binnengewässern (Totem Meer)
in einigen kleineren Lagerstätten

Gewinnung

Kaliumcarbonat lässt sich nicht wie Natriumcarbonat nach dem Ammoniak-Soda-Verfahren gewinnen, da das Zwischenprodukt Kaliumhydrogencarbonat zu gut löslich ist.

Carbonisierung von Kalilauge:

Als CO₂-Quelle nutzt man überwiegend Verbrennungsgase.
Reaktion von Kalkmilch (Calciumhydroxid-Lösung) mit Kaliumsulfat und Kohlenmonoxid bei 30 bar (Formiatverfahren). Das abgetrennte Kaliumformiat wird anschließend oxidativ calciniert:

(technisch keine Bedeutung mehr)
Auslaugen von Pflanzenasche und anschließendem Eindampfen (historisch, technisch keine Bedeutung mehr)

Verwendung

Herstellung von Schmierseifen

Düngemittel für saure Böden

Herstellung von Kaligläsern

Herstellung von Farben

Herstellung von fotografischen Entwicklern

wasserfreies Kaliumcarbonat wird im Laborbereich auch als Trocknungsmittel eingesetzt.

Backtriebmittel für Flachgebäck ("Plätzchen") und Teigen mit hohem Zuckergehalt.
als Ausgangsprodukt für andere Kaliumverbindungen.

Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste").
Der Text steht unter der GNU Freie Dokumentation Lizenz.

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