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Elektrisches Dipolmoment

Das elektrische Dipolmoment ist in der Physik ein Maß für die räumliche Ladungstrennung. Hat man in einem Körper, z. B. einem Molekül, an unterschiedlichen Orten eine elektrische Ladung unterschiedlichen Vorzeichens, bildet sich in diesem Körper ein elektrisches Dipolmoment aus. Der Körper verhält sich dann als Dipol.

Es sind auch andere Dipole (z.B. magnetische Dipole) möglich, die folglich auch andere Dipolmomente ausbilden.

Für das elektrische Dipolmoment p (eine Vektorgröße) gilt:

Je höher die Ladung Q, desto höher auch das Dipolmoment. Auch wenn die Ladungen weiter auseinanderrücken (von der negativen zur positiven Ladung gerichteter Abstand l) wird das Dipolmoment grösser.

Die Einheit für das Dipolmoment ist das nach Peter Debye benannte Debye:

Beispiele

Für Moleküle liegt das Dipolmoment meist im Bereich von 0 - 12 Debye.

Molekül	Dipolmoment in Debye
HJ	0,38
HBr	0,74
H₂S	0,92
PF₃	1,025
HCl	1,03
NH₃	1,46
H₂O	1,844
HF	1,9
NaCl	8,5
KF	8,6
KI	9,24
KCl	10,27
KBr	10,41
CsCl	10,42

Bestimmung

Das Dipolmoment kann man durch die Dielektrizitätskonstante bestimmen. Ferner geben Messungen des Stark-Effekts Auskunft über das Dipolmoment eines Stoffes.

Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste").
Der Text steht unter der GNU Freie Dokumentation Lizenz.