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Chlor

Chlor (v.griech.: chlorós gelblich grün) ist ein chemisches Element das unter Normalbedinungen
(1,013 bar, 0 °C) gasförmig ist. Es riecht stechend und ist in der Gefahrstoffliste als giftig eingestuft.

Eigenschaften

Schwefel - Chlor - Argon
F
Cl
Br

Periodensystem

Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl Chlor, Cl, 17
Serie Halogene
Gruppe, Periode, Block 17 (VIIA), 3, p
Dichte, Mohshärte 3,214 kg/m³ (273 K), k. A.
Aussehen gelblich-grün
MAK-Wert 1,5 mg/m³ Luft
Atomar
Atomgewicht 35,453 amu
Atomradius (berechnet) 100 (79) pm
Kovalenter Radius 99 pm
van der Waals-Radius 175 pm
Elektronenkonfiguration [Ne]3s3s² 3p⁵
e^-'s pro Energieniveau 2, 8, 7
Oxidationszustände (Oxid) ±1, 3, 5, 7 (stark sauer)
Kristallstruktur orthorhombisch
Physikalisch
Aggregatzustand (Magnetismus) gasförmig (unmagnetisch)
Schmelzpunkt 171,6 K (-101,5 °C)
Siedepunkt 239,11 K (-34,04 °C)
Molares Volumen 17,39 · 10^-3 m³/mol
Verdampfungswärme 10,2 kJ/mol
Schmelzwärme 3,203 kJ/mol
Dampfdruck 1300 Pa
Schallgeschwindigkeit k. A.
Verschiedenes
Elektronegativität 3,16 (Pauling-Skala)
Spezifische Wärmekapazität 480 J/(kg · K)
Elektrische Leitfähigkeit k. A.
Wärmeleitfähigkeit 0,0089 W/(m · K)
1. Ionisierungsenergie 1251,2 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie 2298 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie 3822 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie 5158,6 kJ/mol
5. Ionisierungsenergie 6542 kJ/mol
6. Ionisierungsenergie 9362 kJ/mol
7. Ionisierungsenergie 11018 kJ/mol
8. Ionisierungsenergie 33604 kJ/mol
9. Ionisierungsenergie 38600 kJ/mol
10. Ionisierungsenergie 43961 kJ/mol
Stabilste Isotope

Isotop NH t_1/2 ZM ZE M eV ZP
³⁵Cl 75,77 % Cl ist stabil mit 18 Neutronen
³⁶Cl {syn.} 301.000 y Beta^-
epsilon 0,709
1,142 ³⁶Ar
³⁶S
³⁷Cl 24,23 % Cl ist stabil mit 20 Neutronen

SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt,
sofern nicht anders angegeben.

Das gelbgrüne Chlor ist in Wasser löslich, die wässrige Lösung des Chlors nennt sich Chlorwasser (HCl). Chlor eignet sich besonders gut als Oxidationsmittel da es im Periodensystem der Elemente ziemlich weit rechts zu finden ist. In der Industrie wird es wegen seiner Umweltschädlichkeit immer mehr durch H₂O₂ (Wasserstoffperoxid) ersetzt.

Physiologisch besitzt Chlor als Mineralstoff eine große Bedeutung. Aufgenommen wird es über die Nahrung überwiegend in Form von Kochsalz (Natriumchlorid - NaCl). Chlor ist notwendig zur Produktion von Magensäure und zur Aufrechterhaltung der Osmose im Organismus.

Herstellung von Chlor:

Reaktion von Kaliumpermanganat mit konz. Salzsäure
Elektrolyse von Natriumchlorid(lösung)

Reaktionfähigkeit:

Chlor brennt nicht, ist aber eines der reaktionsfähigsten Elemente, welche auf seine Stellung im PSE (Periodensystem der Elemente) zurückzuführen ist. Es reagiert bereits bei Normaltemperatur mit zahlreichen Elementen, vielen organischen und anorganischen Verbindungenen zum Teil sehr heftig unter starker Wärmeentwicklung.

Verbindungen, in denen Chlor vorkommt:

Geschichte

Chlor wurde 1774 von Carl Wilhelm Scheele entdeckt. Humphry Davy entdeckte, dass Chlor ein Element ist. Vorher wurde es für ein Oxid gehalten.

m-ww.de/gesund_leben/ernaehrung/mineral_spuren/chlor.htmlwww.m-ww.de/gesund_leben/ernaehrung/mineral_spuren/chlor.html
seilnacht.tuttlingen.com/Lexikon/17Chlor.htmwww.seilnacht.tuttlingen.com/Lexikon/17Chlor.htm

Halogene sind die Elementee der 7. Hauptgruppe des Periodensystems.

Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste").
Der Text steht unter der GNU Freie Dokumentation Lizenz.